题目内容

3．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．Na+--钠原子B．2Ca--两个钙元素C．FeCl2--氯化铁D．3C--三个碳原子

分析 A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

解答 解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Na+可表示钠离子，故选项说法错误．
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ca可表示2个钙原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
C、FeCl2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁，故选项说法错误．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3C可表示3个碳原子，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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8．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列说法正确的是（　　）
A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质
B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-
14．分类、类比是化学学习中常用的方法
（1）在化学学习过程中我们接触许多物质，这些物质我们可以按照它们的性质、用途等进行分类．下列六种物质：
①一氧化碳  ②硫酸钠  ③木炭粉  ④氯化铜  ⑤氯化铁   ⑥氢气
请按照物质的性质把它们平均分成两类，并填写下列空白
包含的物质①③⑥（填序号）分类标准都具有可燃性还原性．
（2）通过对碱的化学性质的学习我们知道，可溶性碱可以与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠与二氧化硅反应的化学方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
11．物质都是由元素组成的；各种原子、离子、分子构成了数以万计的不同物质．
【实验一】高锰酸钾溶解并稀释．
（1）取一小粒高锰酸钾晶体，将之溶解在装有10mL水的试管1中；
（2）从试管1中取出1mL溶液，将其倒入装有9mL水的试管2中；
（3）从试管2中取出1mL溶液，将其倒入装有9mL水的试管3中；
（4）依照上述方法一直稀释，直到溶液变成无色为止，共稀释10次．
【提供资料】第9次稀释时溶液还呈浅红色，此时10mL溶液中有1000个高锰酸根离子．
【思考问题】①高锰酸根离子的化学表达式为MnO4-；
②通过实验你获得微粒的性质有很小，不断运动，之间有间隔；
③如图1量筒的读数方法正确的是D．
【实验二】如图2所示：在小烧杯B中加入3mL-5mL的浓盐酸，在A的蒸馏水中滴加几滴紫色的石蕊试液，然后用一个大的烧杯把A、B罩在一起，稍等一会儿观察．
（1）溶液变红的烧杯是A；
（2）另一只烧杯中的溶液则不变色，说明：浓盐酸易挥发．
18．下列实验操作错误的是（　　）
A．
加入固体		B．
检查气密性		C．
读液体体积		D．
加热反应物
8．请你用化学知识回答以下问题．
（1）石油是一种混合物（选填“混合物”或“纯净物”），我们可以利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，从而得到不同的产品．
（2）硅酸铜钡是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫．它曾在秦兵马俑彩绘中被分离出来，而秦俑也是它最早的使用实物．硅酸铜钡化学式为 BaCuSixO6，其中铜元素与钡元素均为+2价，硅元素为+4价，氧为-2价，则x 的数值为2．
（3）请你写出一种防止铁锅生锈的方法在干燥的环境中保存．
（4）化学肥料是指用化学方法制造或开采矿石，并经过加工后制成的肥料，请写出一种含氮的化肥CO（NH2）2．
15．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）
A．
干燥二氧化碳		B．
取少量氯化钠		C．
二氧化碳验满		D． 
加热液体
12．某化学兴趣小组的同学取来50g某建筑废料于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的8%稀盐酸进行反应，烧杯中剩余固体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示．求：（假设该建筑废料中只有CaCO3与酸反应）
（1）该建筑废料中所含CaCO3的质量分数为60%．
（2）烧杯中剩余固体的质量恰好不再减少时，所用的稀盐酸的质量．
13．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水．某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁．
②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水．
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3．
（1）操作a的名称为过滤．
（2）反应Ⅰ中，需要49g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应．
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是H2O．
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）3加热时会分解成氧化铁和水．

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