Question

12．五一节后，小丽带着愉快的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽查阅材料，知道了部分物质的溶解性表：

阴离子 阳离子	0H-	N03-	C1-	C032-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液	产生白色沉淀，溶液变红	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液不变红．
（1）下列物质：①BaCl₂溶液；②Ca（N0₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③④ （填序号）；
（2）NaOH溶液应密封保存．
【拓展应用】
小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na₂C0₃的质量分数．现取20g待测溶液，向其中逐滴加入l．11%的CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃．
（2）求待测溶液中Na₂C0₃的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否全部变质也就是看碳酸钠中还有没有剩余的氢氧化钠，主要根据检验碳酸根离子和氢氧根离子的方法来确定．检验碳酸根离子但不会除去氢氧根离子应用钙离子或钡离子，但不可混入氢氧根离子．以免对氢氧化钠的检验造成影响．当滴加氯化钙溶液到B点时，碳酸钠未反应完，还有生成的氯化钠，可能还有未变质的氢氧化钠．欲求待测溶液中碳酸钠的质量分数，必须要知道碳酸钠的质量和待测溶液的质量，待测溶液的质量已知，碳酸钠的质量可根据沉淀碳酸钙的质量求出．

解答 解：【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否全部变质，也就是看碳酸钠中还有没有剩余的氢氧化钠．通过检验碳酸根离子和氢氧根离子的方法可以确定．故答案为：产生白色沉淀，溶液变红
产生白色沉淀，溶液不变红
【实验反思】（1）若用氢氧化钡或氢氧化钙的话，即使原溶液中没有氢氧化钠反应也会生成氢氧化钠．故答案为：③④
（2）氢氧化钠敞口放在空气中会变质，故应密封保存．故答案为：密封
【拓展应用】
（1）当氯化钙溶液滴加到B点时，碳酸钠没有反应完，还有生成的氯化钠，原溶液中可能还有未变质的氢氧化钠．故答案为：NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃
（2）解：设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×1.11%
=1.11g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{100g×1.11%}$
x=1.06g
待测溶液中碳酸钠的质量分数为$\frac{1.06g}{20g}$×100%=5.3%  
答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%

点评 检验混合溶液中有碳酸钠和氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液显碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠．还应注意在检验并除去碳酸钠时不能混入氢氧根离子．