利用燃烧法除去空气中的氧气.得到较纯净的氮气.应选择( )A．木炭B．红磷C．铁丝D．石蜡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．利用燃烧法除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气，应选择（　　）

A．

木炭

B．

红磷

C．

铁丝

D．

石蜡

分析将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

解答解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故选项错误．
B、红磷本身是固体，在空气中燃烧生成五氧化二磷，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气而得到较纯净的氮气，故选项正确．
C、铁丝本身是固体，但不能在空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故选项错误．
D、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故选项错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键．

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13．现有下列物质：①氧气；②液态空气；③冰水混合物；④二氧化锰；⑤氯酸钾；⑥澄清石灰水；⑦过氧化氢溶液；⑧铁粉．用序号填空：
属于混合物的有②⑥⑦，属于化合物的有③④⑤，属于单质的有①⑧，属于氧化物的有③④．

14．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
（1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（2）金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+H₂↑+Cu（OH）₂↓．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙子覆盖．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

11．以下描述不属于氧气用途的是（　　）

焊接保护气

18．一次性鉴别开氧气、氮气和空气三瓶气体，最好选用（　　）

带火星的木条

燃着的木条

澄清石灰水

燃着的木炭

8．燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点的是（　　）

都需加热或点燃

15．按要求书写文字表达式：
（1）实验室利用催化剂制取氧气的方法过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（合理即可）；
（2）燃烧时火星四射，生成黑色固体的反应铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（3）甲烷（CH₄）燃烧生成二氧化碳和水甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

五一节后，小丽带着愉快的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽查阅材料，知道了部分物质的溶解性表：

阴离子阳离子	0H^-	N0₃^-	C1^-	C0₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶
Ca²⁺	微溶	溶	溶	不溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	不溶

小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液	产生白色沉淀，溶液变红	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液不变红．
（1）下列物质：①BaCl₂溶液；②Ca（N0₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③④ （填序号）；
（2）NaOH溶液应密封保存．
【拓展应用】
小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na₂C0₃的质量分数．现取20g待测溶液，向其中逐滴加入l．11%的CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃．
（2）求待测溶液中Na₂C0₃的质量分数．

13．某物质3g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是B
A．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
B．该物质只含有碳元素和氢元素
C．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
D、该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1．