Question

11．化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图所示），同学们对此进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么？
【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na₂CO₃溶液，你的猜想是氯化钠溶液（任写一种）．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
（1）小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是碳酸钠的溶液显碱性，也能使酚酞变红色．
（2）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡冒出	小峰猜想成立

（3）小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论或化学方程式
①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液	有白色沉淀产生	化学方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②将①中的试管静置，用 玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值	与标准比色卡对比后，溶液的pH＞7	溶液中含有氢氧化钠

【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是氢氧化钠溶液部分变质，还含有碳酸钠．
【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是倾倒时，标签没有向着手心（写一条）．

Answer 1

分析 【猜想与假设】猜想只要是钠盐即可；
（1）碳酸钠的溶液显碱性；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）氯化钙溶液不能和氢氧化钠溶液反应，但是可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化钠溶液pH＞7，可以据此解答该题；
【解释与结论】通过（3）分析；【拓展应用】根据溶液的倾倒方法分析．

解答 解：【猜想与假设】可能是氯化钠、硝酸钠、硫酸钠等
（1）碳酸钠的溶液显碱性，也能使酚酞变红色，结论不合理；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会有气泡冒出；
（3）氯化钙溶液不能和氢氧化钠溶液反应，但是可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，而在排除碳酸钠的干扰的前提下，若观察到溶液pH＞7，则证明在溶液中含有氢氧化钠，反之则没有；
【解释与结论】通过（3）该瓶试液是氢氧化钠溶液部分变质得到．
【拓展应用】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，倾倒时，标签没有向着手心．
故答案为：【猜想与假设】氯化钠溶液（或硝酸钠或硫酸钠等）
（1）碳酸钠的溶液显碱性，也能使酚酞变红色；
（2）有气泡冒出；
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论或化学方程式
①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液	有白色沉淀产生	化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②将①中的试管静置，用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值	与标准比色卡对比后，溶液的pH＞7	溶液中含有氢氧化钠

【解释与结论】氢氧化钠溶液部分变质，还含有碳酸钠；
【拓展应用】倾倒时，标签没有向着手心．

点评 本题考查了探究物质的组成，根据物质的特殊性质来分析解答即可，难度不大，注意：为防止干扰氢氧化钠的检验，检验碳酸根离子的物质不能用碱性物质或反应后生成碱性物质的物质，为易错点．