题目内容

2．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义
（1）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1＜m2其化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做该实验时，用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是飘走的白烟质量大于参加反应的氧气质量．
（2）在用白磷探究质量守恒定律的实验中，晓华同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：

a．实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，气压减小；
b．将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是参加反应的白磷和氧气的总质量和生成的五氧化磷的质量相等．
（3）高铁酸钾（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．
4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析质量的变化、书写反应的方程式．
（2）a、根据磷与氧气的反应进行分析；b、根据质量守恒定律进行分析．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零、质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变回答本题．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，m1＜m2，其化学方程式为 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做该实验时，用坩埚钳夹持镁条，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是：生成的氧化镁部分以白烟扩散到空气中；
（2）a、实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，气压减小；
b、将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是：参加反应的白磷和氧气的总质量和生成的五氧化磷的质量相等．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；高铁酸钾与水反应，利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变的知识对产物中的物质进行确定即可，反应前有4×2﹦8个K，反应后也有8×1﹦8个K，反应前有4×1﹦4个Fe，反应后也有4×1﹦4Fe个，反应前有10×2﹦20个H，反应后也有4×3+8×1﹦20个H，反应前有4×4+10×1﹦26个O，反应后有4×3+8×1﹦20个O，缺6个O，故为3O2，其化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
故答案为：
（1）＜，2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，坩埚钳，飘走的白烟质量大于参加反应的氧气质量．
（2）a． 白磷燃烧消耗氧气，气压减小；b．参加反应的白磷和氧气的总质量和生成的五氧化磷的质量相等．
（3）+6；O2↑

点评 本题通过实验对质量守恒定律进行探究，有利培养学生实验探究能力；考虑化合价原则和质量守恒定律，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
相关题目
12．写出下列反应的化学式表达式．
①红磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
②硫在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
③加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
其中属于化合反应的是（填序号，下同）①②；
属于分解反应的是③．
13．（1）实验室制取氢气时，使用的药品是盐酸和锌粒，它的收集方法是向下排空气法，原因是密度小于空气 或排水法，原因是很难溶于水．它的验纯方法是用排水法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表面氢气不纯，需要再收集，再检验，直到发出轻微的噗声．
（2）若使用的盐酸溶质质量分数过大，在反应过程中放出的气体通入紫色石蕊试液，试液变为红色．
10．如表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别
北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ
天津82TSPⅡ武汉83NOxⅡ
哈尔滨96TSPⅡ重庆98SOxⅡ
上海74NOxⅡ贵阳69TSPⅡ
注：TSP--空气中飘尘；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物
（1）最容易出现酸雨的城市是重庆．
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是①②④（填序号）．
①少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术 ③不必采取措施，无所谓 ④开发新能源
（2）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是②③．
①禁止汽车上路                          ②改良汽车的燃料及开发新能源
③加装尾气处理装置植树造林     ④戴呼吸面具．
17．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能不能发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：【实验步骤】向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡．【实验现象】观察到溶液由红色变为无色．【实验结论】氢氧化钠和硫酸发生了反应．反的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色
【拓展】若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤预期实验现象实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中加入①锌粒②有气泡产生
（或没有气泡产生）		③小丽
（或小明）的猜想正确
7．有代号为X、Y、Z、Q、M的5种无色、无味的气体，已知：气体中M的密度最小，X能使燃着的木条燃烧得更旺，Y能使燃着的木条熄灭；Z和Q分别在空气中燃烧都有Y生成；3.2gQ完全燃烧能生成8.8gCO2和7.2gH2O；Z易与人体中血红蛋白结合而使人体缺氧中毒．则：
（1）用化学式表示：XO2、YCO2、ZCO、QCH4、MH2、
（2）气体Y能用来灭火，是利用了它的那些性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．
14．通过学习，我们已经认识了食盐的主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为Na+和Cl-；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
11．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验内容操作或所用试剂
A除去CO中混有的CO2点燃
B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨
C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤
D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
8．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（　　）
A．甲：水，乙：氢氧化钠B．甲：稀盐酸，乙：熟石灰
C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网