题目内容
4．质量相等的SO2和CO2中，氧元素的质量比为11：16，氧原子的个数比为11：16．分析 根据元素在化合物中的质量分数求出氧元素的质量比，即为原子个数比，解答本题．
解答 解：若SO2和CO2的质量相等，设它们的质量均为mg，则SO2和CO2中O元素的质量比为（mg×$\frac{16}{32+16×2}$×100%）：（mg×$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=11：16．故氧原子的个数比为：11：16；
故答案为：11：16，11：16；
点评 本题考查学生根据混合物中元素之间的比进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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14．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）煅烧这种石灰石样品100t，最多能制得生石灰多少？
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（指这20g的稀盐酸中HCl所占的百分含量）
（后二小题应写出计算过程，结果精确到0.1%）．
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |
（2）煅烧这种石灰石样品100t，最多能制得生石灰多少？
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（指这20g的稀盐酸中HCl所占的百分含量）
（后二小题应写出计算过程，结果精确到0.1%）．
19．下表是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题．
（1）用m代表的13号元素的元素符号是Al，它属于第二周期的元素．
（2）氧元素的原子序数n等于8，它的相对原子质量是16.00．
（3）氧、氟、硫、氯元素都属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．它们在化学反应中一般是得（填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 5 B 硼 （10.80） | 6 C 碳 （12.01） | 7 N 氮 （14.01） | 8 O 氧 （16.00） | 9 F 氟 （19.00） |
| 13 m 铝 （26.98） | 14 Si 硅 （28.09） | 15 P 磷 （30.97） | 16 S 硫 （32.06） | n Cl 氯 （35.45） |
（2）氧元素的原子序数n等于8，它的相对原子质量是16.00．
（3）氧、氟、硫、氯元素都属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．它们在化学反应中一般是得（填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．