题目内容
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
| 鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
| 16g | 60g | 155.6g |
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
分析 （1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，溶液稀释过程为计算、称量、搅拌；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为20ml×1.2g/ml=24g；
步骤2：计算所需加入水的质量为x．
24g×35%=（24g+x）×10%
x=60g折合体积为60mL．
步骤2：根据计算结果，用 量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为16g+60g+24g+60g-155.6g=4.4g．
②解：设16g鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
答案为：
（1）24； 60； 量筒．
（2）①实验中生成二氧化碳的质量为 4.4g．
②该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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