题目内容
17．下列实验基本操作正确的是（ ）| A． |  滴加药品 | B． |  氧气验满 | C． |  液体加热 | D． |  气密性检查 |
分析 A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据氧气验满的方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
解答 解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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5．下列实验设计能达到目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验设计 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 | 证明水是由氢元素和氧元素组成的 | 只能证明二氧化碳的密度比空气大 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
①实验中生成二氧化碳的质量为4.4g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
| 鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
| 16g | 60g | 155.6g |
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
13．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| B． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| C． | 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 | |
| D． | 等质量的甲、乙饱和溶液，从35℃降温至10℃时，二者溶质质量分数相等 |