Question

11．氢有三种同位素-¹H（氕）、²H（氘）、³H（氚），由后两种同位素形成的水分别称为“重水”“超重水”，则这两种“水”的相对分子质量之比为10：11；一个超重水分子含有10个电子．

Answer 1

分析 相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，并结合重水分子和重水分子的构成等进行分析解答．

解答 解：根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20；
一个超重水分子是由两个超重氢原子和一个氧原子构成，超重氢原子的相对原子质量为3，故超重水的相对分子质量为2×3+16=22；
故二者的相对分子质量之比为：20：22=10：11；
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，超重氢原子的质子数为1，故重氢原子核外有1个电子，氧原子是8号元素，核电荷数是8，则氧原子核外有8个电子，则一个超重水分子含有的电子数是：2+8=10；
故答案为：10：11；10．

点评 掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对分子质量的计算方法，及运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力是正确解答本题的关键．