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4．.硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体．反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．分析 根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．
解答 解：硫是一种淡黄色固体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该反应的文字表达式为：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
故答案为：蓝紫；刺激性气味；硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
练习册系列答案
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6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
①实验中生成二氧化碳的质量为4.4g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
| 鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
| 16g | 60g | 155.6g |
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
13．将20gCaCO3隔绝空气高温煅烧一段时间后停止，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则整个过程中产生二氧化碳的质量为（ ）
| A． | 2.2g | B． | 4g | C． | 4.4g | D． | 8g |
9．下列方法可以使硬水软化的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 吸附 | C． | 蒸馏 | D． | 通入氯气 |
13．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| B． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| C． | 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 | |
| D． | 等质量的甲、乙饱和溶液，从35℃降温至10℃时，二者溶质质量分数相等 |
A、B、C、D为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．