题目内容
1．
甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B． | 将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 | |
| C． | 20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g | |
| D． | t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：在0℃-70℃，甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，在大于70℃，甲固体物质的溶解度随温度的升高而减少；将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出正确，因为在大于70℃，甲固体物质的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，不是100g；t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70错误，还可能大于70℃．
解答 解：A、在0℃-70℃，甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，在大于70℃，甲固体物质的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出正确，因为在大于70℃，甲固体物质的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，不是100g；故选项错误；
D、t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70错误，还可能大于70℃，故选项错误；
故选B
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | B． | 2CO2+2NaOH══2NaCO3+H2O | ||
| C． | 2Fe+6HCl══2FeCl3+3H2↑ | D． | Fe+CuSO4══Cu+FeSO4 |
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
①实验中生成二氧化碳的质量为4.4g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
| 鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
| 16g | 60g | 155.6g |
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
13．将20gCaCO3隔绝空气高温煅烧一段时间后停止，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则整个过程中产生二氧化碳的质量为（ ）
| A． | 2.2g | B． | 4g | C． | 4.4g | D． | 8g |
17．下列关于化学变化的说法，不正确的是（ ）
| A． | 分子一定发生变化 | B． | 原子核一定不发生变化 | ||
| C． | 元素的种类可能发生变化 | D． | 元素的化合价不一定发生变化 |