题目内容
16．
如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（ ）| A． | 使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多 | |
| B． | 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 | |
| C． | 该实验可说明N2难溶于水 | |
| D． | 若实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢，会影响测定的结果 |
分析 A、根据空气中的氧气和红磷燃烧，减少的体积决定了进入水的体积进行分析；
B、根据所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态进行分析；
C、根据氮气的性质进行分析判断；
D、根据实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢，会使集气瓶中的气体受热排出一部分进行分析．
解答 解：A、空气中的氧气和红磷燃烧，减少的体积决定了进入水的体积，氧气的体积决定了进入水的体积，故A错误；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故B错误；
C、该实验可说明氮气难溶于水，故C正确；
D、实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会影响测定的结果，故D正确．
故选：CD．
点评 本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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4．由地壳含量最多的金属元素和人体中含量最多的元素组成的物质的化学式是（ ）
| A． | SiO2 | B． | Al2O3 | C． | CaO | D． | H2O |
1．下列实验数据的叙述正确的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取6.8mL水 | |
| B． | 用托盘天平（精确度：0.1g）称取50g食盐 | |
| C． | 将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% | |
| D． | 用pH试纸测定某溶液的pH=5.6 |
5．下列实验设计能达到目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验设计 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 | 证明水是由氢元素和氧元素组成的 | 只能证明二氧化碳的密度比空气大 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
①实验中生成二氧化碳的质量为4.4g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）将20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为24g；
（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/ml）
步骤2：计算所需加入水的体积为60ml；
步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤3：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
| 鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
| 16g | 60g | 155.6g |
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．