题目内容

20．海水中含有多种盐类，其中90%左右是氯化钠，还含有氧化镁等物质，以下是利用海水生产氯化镁的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃仪器是烧杯，漏斗（至少填2种）
（2）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）所得溶液B中含有的离子有Mg2+和Cl-，还含有H+、Cl-（填离子符号），操作2名称是蒸发．
（4）上述流程最终制得的仍然是海水中的氯化镁，你认为采用该流程的目的是提高氯化镁的纯度．

分析 （1）根据操作1可以将固体从溶液中分离，所以操作1是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（3）根据氢氧化镁沉淀中加入的是过量的稀盐酸，所以溶液B中含有氯化镁和盐酸，操作2可以从溶液中得到固体，所以操作2是蒸发进行分析；
（4）根据最终制得的仍然是海水中的氯化镁，采用该流程的目的是：提高氯化镁的纯度进行分析．

解答 解：（1）操作1可以将固体从溶液中分离，所以操作1是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）氢氧化镁沉淀中加入的是过量的稀盐酸，所以溶液B中含有氯化镁和盐酸，所以所得溶液B中含有的离子有Mg2+和Cl-，还含有H+、Cl-，操作2可以从溶液中得到固体，所以操作2是蒸发；
（4）最终制得的仍然是海水中的氯化镁，采用该流程的目的是：提高氯化镁的纯度．
故答案为：（1）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）H+、Cl-，蒸发；
（4）提高氯化镁的纯度．

点评 本题难度不大，主要考查了学生对过滤操作的掌握和对书写化学方程式的技巧．

练习册系列答案
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（1）在C图中将相关粒子的图形补充完整；
（2）此变化前后没发生改变的微观粒子有氢原子、氧原子、水分子
（3）A到B的过程的微观实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子．
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（2）上述反应的化学方程式为2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2S；
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A．4.8%B．10.7%C．85.6%D．10.2%
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