题目内容
1．我校兴趣小组利用以下实验装置制到并收集气体．（1）写出图中标号的仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）图A是制备CO2的装置图．实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．该装置的特点是：便于控制反应的发生和停止．上面B、C、D、E四套装置中，能产生与该装置相同的效果有BD（填写编号）．
（3）通常，实验室收集二氧化碳的方法是：向上排空气法，为什么：二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水，能与水反应．
（4）在实验室中，同学们利用E图装置制取并收集氧气，关闭K1打开K2，当量筒中水的体积为20mL时，立即关闭K2打开K1，发现量筒液面略有下降，请你分析可能的原因是：氧气不易溶于水，有一部分氧气溶于水．
（5）在利用图A装置制取二氧化碳时，发现不同小组产生气泡的速率不同，请你猜想可能的原因是：大理石颗粒大小不同，请写出验证你的猜想的实验方案：在室温下，分别取等质量不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，再分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，比较收集相同体积气体所需的时间．．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过装置内外压强差，可以实现固液分离进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，易溶于水，易溶于水反应进行分析；
（4）根据氧气在水中有一定的溶解能力进行分析；
（5）根据控制变量法的具体操作进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是锥形瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，通过装置内外压强差，可以实现固液分离，该装置的特点是：便于控制反应的发生和停止，B、C、D、E四套装置中，能产生与该装置相同的效果有BD；
（3）二氧化碳密度比空气大，易溶于水，易溶于水反应，所以实验室收集二氧化碳的方法是：向上排空气法；
（4）氧气在水中有一定的溶解能力，所以当量筒中水的体积为20mL时，立即关闭K2打开K1，发现量筒液面略有下降，可能的原因是：氧气不易溶于水，有一部分氧气溶于水；
（5）在利用图A装置制取二氧化碳时，发现不同小组产生气泡的速率不同，猜想可能的原因是：大理石颗粒大小不同，验证猜想的实验方案是：在室温下，分别取等质量不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，再分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，比较收集相同体积气体所需的时间．
故答案为：（1）长颈漏斗，锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止，BD；
（3）向上排空气法，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，易溶于水反应；
（4）氧气不易溶于水，有一部分氧气溶于水；
（5）大理石颗粒大小不同，在室温下，分别取等质量不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，再分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，比较收集相同体积气体所需的时间．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案①Si+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2 ②SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ③属于置换反应 | |
| B． | 上述反应中生成了三种可燃性气体 | |
| C． | 硅不属于金属材料 | |
| D． | Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 |
小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
| 实验记录序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | （6） |
| 加入稀硫酸质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 剩余固体质量/g | 9.35 | 8.70 | 8.05 | 7.40 | 6.75 | 6.75 |
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．（精确到0.1%）
| A． | 缺碘人群食用加碘食盐 | B． | 使用工业酒精勾兑饮用酒 | ||
| C． | 将霉变米淘洗后食用 | D． | 大量使用剧毒农药，杀灭害虫 |
