Question

19．实验室中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究
【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），能溶于水，且水溶液呈碱性．
【实验探究】
小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，观察得到白色沉淀产生，由此可得到的结论是什么？
（2）向产生白色沉淀中滴加足量稀硫酸，根据沉淀仍有剩余能否确定白色粉末为硫酸钠？请解释原因．
【实验反思】
（1）小明试验后发现根据阅读的资料，用PH试纸确定该物质可能含有的成分，简述测定方法．
（2）小刚向溶液滴加一种液体，观察到有气泡产生，也确定了该溶液成分，请写出发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【综合计算】
小明欲测定配制的溶液中溶质质量分数，取50g改溶液，加入足量的BaCL₂溶液，过滤、洗涤、干燥后得到19.7g沉淀，求该溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
碳酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳；
氯化钠和硫酸钠的水溶液显中性，碳酸钠的水溶液显碱性；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据提供的数据可以计算该溶液溶质的质量分数．

解答 解：【查阅资料】
碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐，能溶于水，且水溶液呈碱性．
故填：盐．
【实验探究】
（1）取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，观察得到白色沉淀产生，由此可得到的结论是该物质是碳酸钠或硫酸钠，不是氯化钠．
（2）不能确定白色粉末为硫酸钠，如果白色粉末为碳酸钠，和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀和稀硫酸反应时，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，因此根据沉淀仍有剩余不能确定白色粉末为硫酸钠．
【实验反思】
（1）用PH试纸确定该物质可能含有的成分的方法是：把该物质溶于水配成溶液，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，如果pH大于7，则该物质是碳酸钠，如果pH等于7，该物质是氯化钠或硫酸钠． 
（2）向溶液滴加稀盐酸时，观察到有气泡产生，也说明该物质是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【综合计算】
设碳酸钠的质量为x，
 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
        106    197
         x    19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=10.6g，
该溶液溶质的质量分数为：$\frac{10.6g}{50g}$×100%=21.2%，
答：该溶液溶质的质量分数为21.2%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．