题目内容

11．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是D（填字母序号）；
A．滤纸过滤    B．吸附    C．沉降    D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为80%；
（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸．

分析 （1）通过蒸馏可以得到蒸馏水；
（2）根据物质的化学式和原子的相对原子质量可以计算组成元素的质量分数；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．

解答 解：（1）A．滤纸过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；   
B．吸附能够除去色素和异味等，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；  
C．沉降能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水； 
D．蒸馏可以得到蒸馏水，可以淡化海水．
故选：D．
（2）重水中氧元素的质量分数为：$\frac{16}{4+16}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：侯德榜； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸，这是因为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．
故填：稀盐酸．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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6．用“’和“”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的微观模拟图，请回答问题：
（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确．
（2）上述物质中可能属于氧化物的是BC（用A、B、C填写）．
（3）该变化中发生改变的粒子是（画粒子图）．
（4）写出符合此反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
2．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．
19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹K2（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
6．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体为（　　）
A．Ag、Cu、Fe三种种单质的混合物B．Cu、Ag两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Zn三种单质的混合物
16．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是C；
A、Na2CO3和H2SO4  B、CuSO4和NaOH C、HCl和NaOH  D、H2SO4和NaOH．
3．未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．石灰乳是Ca（OH）2（填化学式）的俗称．
20．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（　　）
A．X是CO2，Y是氢氧化钠B．X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸）
C．X是N2，Y是稀盐酸D．X是CO，Y是氢氧化钠
1．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护．稀土金属钇（Y）是很活泼的金属常见化合价为+3价．它是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②铁离子遇到KSCN溶液会呈现血红色
（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为+2；
（2）操作Ⅰ是过滤；
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）3+3HCl═YCl3+3H2O；
（4）调节pH=a，则a应控制在3.7～6.0的范围内，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．

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