题目内容

7．计算下列物质的化学式量：
CO2                  Ca（OH）2                  CH4．

分析 根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：CO2的式量为：12+16×2=44；故填：44；
Ca（OH）2的式量为：40+（1+16）×2=74；故填：74；
CH4的式量为：12+1×4=16；故填：16．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．有20gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（　　）
A．无法计算B．29.4%C．24%D．36.8%
3．下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目限值
色度不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH6.5-8.5
总硬度（以CaCO3计）450mg/L
铝0.2mg/L
铁0.3mg/L
硫酸盐250mg/L
（1）上表中“铝”指的是元素（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是煮沸；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是+1价；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过180mg/L．
15．甲、乙、丙、丁为初中化学实验室常见液体，A、B、D是初中化学常见气体．
（1）A、B是由相同元素组成的气体氧化物，且A的相对分子质量大于B，写出B转化成A的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）甲、乙也由相同的元素组成的氧化物，甲分解得到乙和D，写出甲生成乙和D的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，甲与乙与D的质量比为17：9：8．
（3）液体丙有两种元素组成，液体丁在空气中放置一段时间会生成一层白膜，需添加丙才能洗去．写出用丙除去白膜的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；在用丙洗去“白膜”的过程中除看到白色难溶物逐渐消失还会看到有气泡产生．
2．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．
12．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）现在安装的“直饮水”机，是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Cu、Zn．
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．
19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹K2（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
16．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是C；
A、Na2CO3和H2SO4  B、CuSO4和NaOH C、HCl和NaOH  D、H2SO4和NaOH．
17．有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，某小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104g BaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（1）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数．
（2）所用样品的质量．

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