题目内容

10．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．   稀释浓硫酸B．
读液体体积		C．
   引燃酒精灯		D．
        检查气密性

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．近年来血铅事件时有发生，各地医院为及时救治重度铅中毒病人，常采用静脉注射EDTA钙钠，以促进铅的排出．
（1）EDTA钙钠（C10H12CaN2Na2O8）中各元素质量分数的模型如图甲所示，其中表示氢元素的是B（选填字母）．

（2）如图乙是心脏模式图，通过静脉注射的EDTA钙钠进入血液后，首先进入心脏的4（填序号），最后经过循环系统送达全身各处．
（3）EDTA钙钠在体内会与铅结合成为稳定而可溶的物质，这些物质随血液流到肾形成尿液，最终排出体外．
6．用“’和“”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的微观模拟图，请回答问题：
（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确．
（2）上述物质中可能属于氧化物的是BC（用A、B、C填写）．
（3）该变化中发生改变的粒子是（画粒子图）．
（4）写出符合此反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
3．下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目限值
色度不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH6.5-8.5
总硬度（以CaCO3计）450mg/L
铝0.2mg/L
铁0.3mg/L
硫酸盐250mg/L
（1）上表中“铝”指的是元素（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是煮沸；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是+1价；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过180mg/L．
5．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析，解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
①为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的铁指的是元素（填单质、元素或原子）．
②我国大力推广使用清洁能源，如城市生活用气全面改为天然气、农村则推广使用沼气．天然气、沼气的主要成分是相对分子质量最小的有机物，请写出它的化学式：CH4．
③校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法刷漆、涂油
④胃酸过多可以服用碱性药物．请写出用碱性盐治疗胃酸过多的化学反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
15．甲、乙、丙、丁为初中化学实验室常见液体，A、B、D是初中化学常见气体．
（1）A、B是由相同元素组成的气体氧化物，且A的相对分子质量大于B，写出B转化成A的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）甲、乙也由相同的元素组成的氧化物，甲分解得到乙和D，写出甲生成乙和D的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，甲与乙与D的质量比为17：9：8．
（3）液体丙有两种元素组成，液体丁在空气中放置一段时间会生成一层白膜，需添加丙才能洗去．写出用丙除去白膜的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；在用丙洗去“白膜”的过程中除看到白色难溶物逐渐消失还会看到有气泡产生．
2．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．
19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹K2（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
20．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（　　）
A．X是CO2，Y是氢氧化钠B．X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸）
C．X是N2，Y是稀盐酸D．X是CO，Y是氢氧化钠

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