Question

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为50.6g．
（1）计算生成二氧化碳的质量4.4克．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：15g+40g-50.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．