Question

5．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NaCl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，将40gNH₄Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t₁℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
   A.3%的NaCl溶液的密度   B．水的密度      C.6%的NaCl溶液的密度．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钠的溶解度曲线是乙：
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，所以将40gNH₄Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，将上述溶液升温到30℃，固体全部溶解，所以该溶液的溶质质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%；
（3）t₁℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙；
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，依据溶液稀释前后可以计算6%的氯化钠溶液的质量，需要知道6%的NaCl溶液的密度，才能计算体积，故选：C．
故答案为：（1）乙；
（2）饱和，$\frac{40g}{40g+100g}$×100%；
（3）乙；
（4）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．