Question

20．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
②若要配制l00g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠6g，水94g．
③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．
（4）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，則该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填写最简整数比）．

Answer 1

分析 （1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
③根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（4）根据在20℃时氯化钠的溶解度为36g进行计算．

解答 解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是：BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，需要水的质量是100g-6g=94g；
③设需要再加NaCl的质量是x，
$\frac{6g+x}{100g+x}$×100%=16%
  x=11.9g
（4）在20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25．
故答案为：（1）不变；
（2）引流；
（3）①BACD；
②6，94；
③11.9；
（4）9：25．

点评 本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及溶液组成的变化等知识，难度不大．