题目内容
13．下列有关实验现象的叙述，正确的是（ ）| A． | 木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体 | |
| B． | 加热硫酸铜晶体，固体会由蓝色变白色 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| D． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据加热硫酸铜晶体的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
解答 解：A、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误．
B、加热硫酸铜晶体，固体会由蓝色变白色，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项说法错误．
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
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如图是家用电熨斗的实物图．请回答下列问题：
5．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度 B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NaCl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时，将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度 B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．
2．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“-”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是D（选填标号）．
A、KNO3-NaCl B、Mg（OH）2-NaCl
C、H2SO4-NaCl D、AgNO3-NaCl．
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
| 项目 序号 | 举例 | 物质类别间的相互反应 | 物质类别间的相互转化 |
| Ⅰ | Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ | 【盐1】-【盐2】 | 【盐】→【新盐】 |
| Ⅱ | 写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl | 【碱】-【盐】 | 【碱→【新碱】 |
| Ⅲ | 对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | 【酸】-【盐】 | 【酸】→【新酸】 |
A、KNO3-NaCl B、Mg（OH）2-NaCl
C、H2SO4-NaCl D、AgNO3-NaCl．
煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源．随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源．