题目内容
10．触摸屏的材料之一是氧化铟．氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为（ ）| A． | 0 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +6 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铟的化学式进行解答即可．
解答 解：氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
练习册系列答案
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20．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解，吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）
| A． | 氧气可以燃烧 | B． | 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 | ||
| C． | 氧气是无色无味的无毒气体 | D． | 氧气可以支持燃烧 |
5．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度 B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NaCl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时，将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度 B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．
15．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈酸性 | |
| B． | 工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应 | |
| C． | 干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热 | |
| D． | 氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应 |
2．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“-”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是D（选填标号）．
A、KNO3-NaCl B、Mg（OH）2-NaCl
C、H2SO4-NaCl D、AgNO3-NaCl．
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
| 项目 序号 | 举例 | 物质类别间的相互反应 | 物质类别间的相互转化 |
| Ⅰ | Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ | 【盐1】-【盐2】 | 【盐】→【新盐】 |
| Ⅱ | 写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl | 【碱】-【盐】 | 【碱→【新碱】 |
| Ⅲ | 对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | 【酸】-【盐】 | 【酸】→【新酸】 |
A、KNO3-NaCl B、Mg（OH）2-NaCl
C、H2SO4-NaCl D、AgNO3-NaCl．
某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．关于该实验，有如下说法：
2016年3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．