题目内容

8．下列水样酸性最强的是（　　）
A．pH=1.2的工业废水B．pH=5.6的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=8.5的苏打水

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、工业废水的pH为1.2，小于7，显酸性．
B、雨水的pH为5.6，小于7，显酸性．
C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．
D、苏打水的pH为8.5，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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18．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）．化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．

（1）证明装置A能“释放CO2”的现象是C中澄清石灰水变浑浊，“释放CO2”的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）装置B在该设计中的作用是防止C中石灰水倒吸炸裂玻璃管．
（3）上述实验后，小组同学还需进行的实验操作是取D中反应后固体于试管中，滴加稀盐酸．
（4）其中证明能捕捉到二氧化碳的现象是有气泡产生．
（5）对该“捕捉”、“释放”CO2的过程，你还想继续探究的问题是该捕捉过程中二氧化碳的捕捉效率是多少．
19．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铝是重要的金属元素．如图为地壳元素含量分布图，能表示铝元素的是3（填数字序号）．
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．
（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．
（4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
16．人体缺少必需的微量元素会影响健康，甲状腺肿大通常需要补充的元素是（　　）
A．铁B．钙C．氟D．碘
3．同种元素的原子和离子一定相同的是（　　）
A．质子数B．电子数C．最外层电子数D．电子层数
13．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法加以鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别，则A溶液pH＞7，B溶液pH＜7，；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC．（填字母）
A．锌      B．硝酸钠    C．石蕊试液．
20．（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如煤、石油、天然气就是不可再生能源．日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）32g CH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等．
17．下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是（　　）
A．食盐溶于水后，溶质以离子的形式存在
B．将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体
C．在75%的消毒酒精中，溶质是酒精，溶剂是水
D．用洗头膏洗去头发上的油污，利用了溶解作用
18．将铁粉和铜粉的混合物7.0g加入到60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，相关实验如图所示，请计算．

（1）产生气体的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

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