同种元素的原子和离子一定相同的是( )A．质子数B．电子数C．最外层电子数D．电子层数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．同种元素的原子和离子一定相同的是（　　）

A．

质子数

B．

电子数

C．

最外层电子数

D．

电子层数

分析根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，同种元素一定具有相同的核电荷数即质子数，进行解答．

解答解：A、因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确；
B、因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故B错误；
C、原子得失电子形成离子，最外层电子数一定不同，故C错误；
D、原子可以通过得失电子形成离子，电子层数不一定改变，故D错误；
故选：A．

点评本题考查原子和离子中的几个关系，学生应明确原子变化为离子时原子核内的微粒不发生变化，其它变化都是因原子核外电子的变化而引起的．

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13．

将图所示甲、乙、丙装置进行不同的组合，可以完成不同的实验，其中涉及的物质为初中化学常见物质．（提示：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
（1）将甲、乙、丙依次连接，可以收集干燥的气体A，该气体是氧气．
（2）将甲、丙连接，甲中溶液B与固体C反应，观察到丙中溶液D变浑浊，丙中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）将溶液B与固体E放入装置甲中进行实验，观察到溶液由无色变为黄色，有气泡产生，若E只含两种元素，则固体E的成分是Fe、Fe₂O₃．
（4）将甲、丙连接，甲中溶液F与气体G恰好完全反应，观察到丙中溶液D倒吸且变浑浊，变浑浊的原因用化学方程式表示为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．再从分液漏斗加入溶液B，又观察溶液变澄清，此时溶液中的溶质可能是NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl．

11．

甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余的固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．请你写出正确的计算过程．
乙组：也取原石灰石样品10.00g，按图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数．
甲组同学认为乙组同学的计算结果不可靠，其理由是锥形瓶中含有残留的二氧化碳，导致有部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收．

18．搭建蒸发装置时，下列操作应首先进行的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	放置酒精灯
	C．	固定铁圈位置		D．	将蒸发皿放在铁圈上

8．下列水样酸性最强的是（　　）

	A．	pH=1.2的工业废水		B．	pH=5.6的雨水
	C．	pH=7.0的蒸馏水		D．	pH=8.5的苏打水

15．2014年9月，苏州市科学技术局公示了2014年度苏州市科学技术奖的初审结果，江苏宏宝集团有限公司的“化工设备专用耐腐蚀钛无缝管的研究与产业化”获科学技术进步奖，其中“钛无缝管”属于（　　）

12．

某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
（2）甲观察到的实验现象是有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色；
（3）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁强（填“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率慢（填“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面银白，这说明铜的活动性比银强．
（4）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序．以下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是B（填字母）．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C．将锌片投入到硝酸银溶液中 D．将铁片投入到硝酸银溶液中．

13．下面是某同学在实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

	A．	在纯碱溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
	B．	在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成浅绿色
	C．	加热饱和石灰水，出现白色浑浊
	D．	在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀

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