题目内容

20．（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如煤、石油、天然气就是不可再生能源．日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）32g CH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等．

分析 根据已有的能源的类别进行分析解答，太阳能能转化为热能，氨气燃烧生成氮气和水，根据化学式中元素质量的求算计算即可．

解答 解：（1）煤、石油、天然气是不可再生能源，太阳能能最终转化为热能；故填：煤、石油、天然气，热；
（2）氨气燃烧能生成氮气和水个，故填：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
（3）设甲醇的质量为x
x×$\frac{12}{12+1×4+16}$=16g×$\frac{12}{12+1×4}$  x=32g，故填：32．

点评 本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）指示剂变色法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
c．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．
11．甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余的固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．请你写出正确的计算过程．
乙组：也取原石灰石样品10.00g，按图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数．
甲组同学认为乙组同学的计算结果不可靠，其理由是锥形瓶中含有残留的二氧化碳，导致有部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收．
8．下列水样酸性最强的是（　　）
A．pH=1.2的工业废水B．pH=5.6的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=8.5的苏打水
15．2014年9月，苏州市科学技术局公示了2014年度苏州市科学技术奖的初审结果，江苏宏宝集团有限公司的“化工设备专用耐腐蚀钛无缝管的研究与产业化”获科学技术进步奖，其中“钛无缝管”属于（　　）
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
5．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂
ACuSO4溶液H2SO4加入过量铜粉充分反应后过滤
BCuOCu在空气中灼烧
CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
DCaOCaCO3加入足量蒸馏水，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
（2）甲观察到的实验现象是有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色；
（3）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁强（填“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率慢（填“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面银白，这说明铜的活动性比银强．
（4）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序．以下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是B（填字母）．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中        B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C．将锌片投入到硝酸银溶液中        D．将铁片投入到硝酸银溶液中．
9．下表中“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（　　）
选项ABCD
转化关系
物质甲CNa2CO3Ca（OH）2Fe
乙O2Ca（OH）2HClHCl
丙CuONaClCO2CuCl2
丁COH2SO4NaOHNaOH
A．AB．BC．CD．D
10．电子业、工业、轨道交通等的发展，使重庆正在走向一个更新、更高的台阶．而修建地铁所用的主要材料之一是锰钢．锰钢属于（　　）
A．合成材料B．金属材料C．纯净物D．有机物

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