题目内容

19．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铝是重要的金属元素．如图为地壳元素含量分布图，能表示铝元素的是3（填数字序号）．
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．
（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．
（4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

分析 （1）根据地壳中元素的分布分析回答；
（2）物质的用途能反映物质的用途，根据物质的性质和用途分析；
（3）根据铁生锈的条件分析回答；
（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出化学方程式．

解答 解：（1）由地壳中元素的含量前4位的分别是氧、硅、铝、铁可知，在地壳元素含量分布图中，能表示铝元素的是3．
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．
（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．
（4）工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）3；（2）导电、导热；（3）隔绝氧气、水；（4）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O

点评 金属材料的应用比较广泛，加强有关金属知识的学习，有利于解答本题．

练习册系列答案
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9．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案，
方案一：Cu$→_{△}^{o_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
下列说法正确的是（　　）
A．方案一节约能源B．方案二铜的利用率较低
C．方案一不产生污染大气的二氧化硫D．方案二硫酸的利用率较低
10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）指示剂变色法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
c．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．
7．请用所学过的知识回答下列问题：
（1）稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）除去氯化钠中的硫酸钠，不能用硝酸钡，原因是硝酸钡能除去杂质硫酸钠，但是又引进了新的杂质硝酸钠；
（3）分离CuCl2和NaCl的混合溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤；在得到的固体中加入适量的稀盐酸，即可得到两种溶液．
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．图中，A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A、F为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，D、E、G属于不同类别的物质，G由两种元素组成．“-”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．
请回答：
（1）物质G的化学式为HCl；
（2）D和E发生反应的基本反应类型为复分解反应；
（3）写出AB的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（合理即可）．
（4）物质F可以是Fe．
11．甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余的固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．请你写出正确的计算过程．
乙组：也取原石灰石样品10.00g，按图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数．
甲组同学认为乙组同学的计算结果不可靠，其理由是锥形瓶中含有残留的二氧化碳，导致有部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收．
8．下列水样酸性最强的是（　　）
A．pH=1.2的工业废水B．pH=5.6的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=8.5的苏打水
9．下表中“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（　　）
选项ABCD
转化关系
物质甲CNa2CO3Ca（OH）2Fe
乙O2Ca（OH）2HClHCl
丙CuONaClCO2CuCl2
丁COH2SO4NaOHNaOH
A．AB．BC．CD．D

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