题目内容
11．
如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（ ）| A． | Z溶液 | B． | Y溶液 | C． | X溶液 | D． | X、Y溶液 |
分析 采用升高温度的方法能变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，据此进行分析判断．
解答 解：采用升高温度的方法能变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小．
A、Z的溶解度随温度的升高而减小，符合要求，故选项正确．
B、Y的溶解度随着温度的升高而增大，不符合要求，故选项错误．
C、X的溶解度随着温度的升高而增大，不符合要求，故选项错误．
D、X、Y的溶解度随着温度的升高而增大，不符合要求，故选项错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．
练习册系列答案
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实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2．取50g反应后的滤液．逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与溶液pH的关系如图所示．请完成下列问题：
19．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
| A． | HCl和Ca（OH）2 | B． | KCl和CuSO4 | C． | AgNO3和 BaCl2 | D． | H2SO4和Na2CO3 |
16．酸、碱、盐是几类重要的化合物
（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O）．
（2）用酚酞溶液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠溶液是否变质．
（3）小华同学把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．小华认为可能是次氯酸具有漂白性使红色褪去．你认为可能原因是什么？设计实验证明你的猜想，写出实验步骤、现象和结论．
已知：将氯气通入水中形成氯水，在氯水中会发生下列反应：Cl2+H2O═HCl+HClO；次氯酸（HClO）具有酸性也具有漂白性，可使红色的酚酞变为无色．
（4）某化学小组将一定量的稀H2SO4加入到放有NaOH溶液的烧杯中进行中和反应实验时，忘记向氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂，发现反应无明显现象，于是小组对烧杯溶液中的溶质的成分进行探究．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和NaOH；你的猜想：Na2SO4和H2SO4；
【实验探究】为了验证猜想，该小组设计了以下实验
大家一致认为实验②是错误，其原因是滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO42-，不能判断溶液中是否含有硫酸．
（5）为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，小华向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好褪去时，消耗了20%的稀硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O）．
（2）用酚酞溶液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠溶液是否变质．
（3）小华同学把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．小华认为可能是次氯酸具有漂白性使红色褪去．你认为可能原因是什么？设计实验证明你的猜想，写出实验步骤、现象和结论．
已知：将氯气通入水中形成氯水，在氯水中会发生下列反应：Cl2+H2O═HCl+HClO；次氯酸（HClO）具有酸性也具有漂白性，可使红色的酚酞变为无色．
（4）某化学小组将一定量的稀H2SO4加入到放有NaOH溶液的烧杯中进行中和反应实验时，忘记向氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂，发现反应无明显现象，于是小组对烧杯溶液中的溶质的成分进行探究．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和NaOH；你的猜想：Na2SO4和H2SO4；
【实验探究】为了验证猜想，该小组设计了以下实验
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ①取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液； | 有蓝色沉淀产生 | 猜想二成立 |
| ②取少量溶液于实干中，加入氯化钡 | 有白色沉淀 | 你的猜想成立 |
（5）为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，小华向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好褪去时，消耗了20%的稀硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
