题目内容
【题目】实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。
（1）写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。
（3）打磨铝片的目的：_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是错误的，原因：____。
[进行实验]
取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：
（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；
（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；
（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。
【答案】
稀盐酸的浓度 除去铝片表面的杂质 硫酸铜溶液中的铜离子 一 稀盐酸溶液中已经含有水分子 钠离子和氯离子 硫酸钠 硫酸铜 氯化铜
【解析】
（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
（2）将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同，所以影响了该反应速率的因素是稀盐酸的浓度，故填稀盐酸的浓度。
（3）打磨铝片能够除去铝片表面的杂质，使铝与盐酸充分接触，有利于反应的发生，故填除去铝片表面的杂质。
{作出猜想}硫酸铜溶液中的微粒有水分子和硫酸铜解离产生的铜离子与硫酸根离子，三种离子都有导致反应速率明显加快的可能，则猜想三是硫酸铜溶液中的铜离子，故填硫酸铜溶液中的铜离子；
上述猜想中的猜想一是错误的，故填一；
稀盐酸溶液中已经含有水分子，不需再探究水分子对反应速率的影响，故填稀盐酸溶液中已经含有水分子。
{进行实验}（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，则钠离子与氯离子对实验没有影响，故填钠离子与氯离子；
（2）由（1）可知，钠离子对实验没有影响，如果实验证明硫酸根离子也对实验没有影响，则加入的晶体可以是硫酸钠晶体，故填硫酸钠；
（3）得出猜想三成立，说明铜离子对实验有影响，由（2）可知，硫酸根离子对实验没有影响，所以实验（3）中加入的晶体中应含有铜离子与硫酸根离子，则该晶体是硫酸铜晶体，故填硫酸铜。
{反思}实验（1）证明氯离子对所以没有影响，实验（3）证明铜离子对实验有影响，所以加入的晶体中可含有铜离子与氯离子来证明猜想三成立，则该晶体是氯化铜，故填氯化铜。
【题目】某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时，发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。
[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢？
[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。
[ 猜想与假设 ]
甲：可能与反应物间的接触面积有关；
乙：可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与_________有关（ 写出一条即可 ）。
[设计实验 ]
（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是__________。甲认为自己的猜想正确。
（2） 你认为该实验设计是_________（填“严谨" 或“不严谨”）的，理由是________。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
（3）设计实验验证乙的猜想:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
室温下，将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和______________溶液中 | 后者铝丝表面变红明显比前者快 | 乙同学猜想正确 |
（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | 乙同学猜想正确 |
【题目】密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 |
| X |
|
|
反应前质量/g | 76.0 | 16.0 | 4.0 | 3.0 |
反应后质量/g | 待测 | 0 | 40.0 | 47.0 |
A.表中待测的值为5.0
B.X由碳、氢、氧三种元素组成
C.该反应中
与
的化学计量数之比为2:1
D.反应生成的
与的质量比为40:47
