题目内容

【题目】实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。

1)上述反应的化学方程式是______

2)曲线a ~ b上升的原因是______

3)下列说法正确的是______(填序号)。

A 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中

B 60 s时对应溶液中的溶质是NaCl

C 120 s时向溶液中加入酚酞,溶液不变色

D 180 s时向溶液中加入Na2CO3溶液,能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应

【答案】 氢氧化钠和稀盐酸反应放热 AC

【解析】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是

2)由图可知,a ~ b所在的曲线是温度变化曲线,氢氧化钠和稀盐酸反应放热,a ~ b段温度升高,故曲线a ~ b上升的原因是氢氧化钠和稀盐酸反应放热。

3A、开始溶液的pH大于7,溶液显碱性,最终溶液的pH小于7,溶液显酸性,则该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中,故A正确;

B60 s时,pH>7,溶液显碱性,说明氢氧化钠未完全反应,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,故对应溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,故B不正确;

C、120 s时,溶液显酸性,酸不能使酚酞溶液变色,则向溶液中加入酚酞,溶液不变色,故C正确;

D180 s时溶液中的稀盐酸过量,稀盐酸和碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,有气泡产生,氢氧化钠与碳酸钠不反应,无法验证氢氧化钠是否存在,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,故D不正确。故选AC

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