[题目]密闭容器中有氧气.X.水和二氧化碳4种物质.在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法正确的是( )物质X反应前质量/g 76.016.04.03.0反应后质量/g 待测040.047.0A.表中待测的值为5.0B.X由碳.氢.氧三种元素组成C.该反应中与的化学计量数之比为2:1D.反应生成的与的质量比为40:47 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质		X
反应前质量/g	76.0	16.0	4.0	3.0
反应后质量/g	待测	0	40.0	47.0

A.表中待测的值为5.0

B.X由碳、氢、氧三种元素组成

C.该反应中与的化学计量数之比为2:1

D.反应生成的与的质量比为40:47

【答案】C

【解析】

A、根据质量守恒定律，反应物消耗总质量=生成物生成总质量，该反应的化学表达式为，设待测为x，则76.0g-x+16.0g=40.0g-4.0g+(47.0g-3.0g)，得x=92.0g-80.0g=12.0g，故A选项错误；

B、根据质量守恒定律，反应物的氧元素的质量消耗64g，生成物氧元素的质量为36g×16/18+44g×32/44=64g，由此推断X中不含氧元素，故X只含C、H元素，B选项错误；

C、通过计算可知X中应含有12gC和4gH，因此X的化学式为CH4，则该反应的方程式为，因此与的化学计量数之比为2:1，C选项正确；

D、反应生成的与的质量比应为(40.0g-4.0g):(47.0g-3.0g)=36:44=9:11，D选项错误；

故选C。

练习册系列答案

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

【题目】实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。

（1）写出该反应的化学方程式：_____。

（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。

（3）打磨铝片的目的：_______。

实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。

[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？

[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;

猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；

猜想三：______；

上述猜想____肯定是错误的，原因：____。

[进行实验]

取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：

（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；

（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；

（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；

[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）从表中查出硫(S)元素的相对原子质量为________。

（2）表中不同种元素最本质的区别是______(填字母)：

A 质子数不同　　

B 中子数不同　　

C 相对原子质量不同

（3）上述表中和氟化学性质相似的是__（填元素符号），这两种元素的原子容易_（填“得到”或“失去”）电子。

（4）写出一个由1、8、11号三种元素组成的碱的化学式________。

【题目】用化学知识判断下列说法，正确的有（　　）

①氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物

②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

③金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大

④由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，但盐中不一定含有金属元素

⑤原子核内一定含有质子，不一定含有中子，且质子数不一定等于中子数

A.1个B.2个C.3个D.4个

【题目】（1）下图是可用来测定空气中氧气的体积分数的实验装置图。

实验步骤如下（装置气密性良好）：

Ⅰ．打开止水夹a和b，鼓入一定量空气，当液面下降至燃烧匙以下，关闭a和b，测得进入量筒中水的体积为V1；

Ⅱ．强光照射引燃白磷；

Ⅲ．待白磷熄灭并冷却至室温后，打开b，最后读数测得量筒中水的体积变为V2；

Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数。

①该反应的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅲ当中，观察到的现象为____________________。

③实验中测得空气中氧气的体积分数为__________（用V1和V2表示）。

（2）某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为___________。

②参加反应的乙物质和生成的丁物质的质量比为_____________。

【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A.t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g

B.t3℃时，分别将a、b的饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量a>b

C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

【题目】在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：

（1）该盐酸中HCl的质量多少。

（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO2的体积多少。

（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。

【题目】如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：

(1)指出带有标号的仪器名称：②____________。

(2)实验室用装置A和E制取氧气的化学方程式是___________。

(3)若实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是_____________(填字母，从“A到E中选择”)，检验二氧化碳气体收集满的方法是_________________________________。

(4)若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液(用化学式填写)，气体应从____________(填“a”或“b”)端导管导入。

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