Question

13．如图是配制好的稀盐酸的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀盐酸至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
（1）样品中碳酸钠的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
（2）用去稀盐酸的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，已知二氧化碳的质量为4.4g，可求出参加反应的碳酸钠的质量和氯化氢的质量．从而求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：设碳酸钠的质量为x，消耗掉的盐酸溶液的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
x     y×10%         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g；y=73g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
（2）用去稀盐酸的质量为73 g．

点评 本题难度不是很大，掌握利用化学方程式进行计算的方法是正确解答本题的关键．