粗盐中含有泥沙.氯化镁.氯化钙等杂质.将粗盐溶于水.然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤,②加过量的BaCl2溶液,③加适量的盐酸,④加过量的Na2CO3溶液,⑤加过量的NaOH溶液．(1)上述操作正确的顺序是②④⑤①③或⑤②④①③或②⑤④①③．(2)加入过量的Na2CO3溶液目的除去过量的碳酸钠和氢氧化钠.有关反应的方程式Na2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的BaCl₂溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的NaOH溶液．
（1）上述操作正确的顺序是②④⑤①③或⑤②④①③或②⑤④①③．
（2）加入过量的Na₂CO₃溶液目的除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，有关反应的方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

分析根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl₂溶液，加过量的NaOH溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，加适量的盐酸；故操作顺序为：②④⑤①③或⑤②④①③或②⑤④①③；
（3）由于在上述操作中通过过滤得到的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠，得到纯净的氯化钠溶液，反应的方程式分别为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．

练习册系列答案

16．

把分别充满红棕色气体NO₂和H₂的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（　　）

	A．	分子总是不断运动的
	B．	甲乙现象的差异与气体的密度有关
	C．	常温常压下，NO₂的密度大于H₂的密度
	D．	分子本身都是有大小的

13．

如图是配制好的稀盐酸的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀盐酸至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
（1）样品中碳酸钠的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
（2）用去稀盐酸的质量是多少克？

1．

如图是明明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，进行过滤的操作．
（1）图中缺少的仪器是：玻璃棒；它的作用是引流．
（2）发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损．
（3）请结合上面的错误示例，探究在平时实验中，因操作不正确可能造成的后果（任举两例，如图错误示例除外）点燃可燃气气体之前没有验纯，可能引起爆炸；给试管内物质加热未预热，可能引起试管炸裂．
（4）加入明矾的作用是使水中悬浮杂质凝聚沉降．
（5）操作过程中发现过滤速度太慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁．
（7）改进后过滤，小明向过滤后略带颜色的滤液中放入活性炭来除去颜色和异味，得到澄清透明的水，他就高兴地宣布：我终于制取了纯水．对此你有无不同的看法，理由是水中还溶解了矿物质；若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．
（7）此污水经过去渣、除异味处理后，可用于冲厕所、洗车和灌溉绿地等，此污水处理后再利用的目的是节约水资源（合理即可）．

11．酸和碱、盐在生活中有很重要的用途．
（1）由于人的胃里含有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO₂气体（填化学式）．使蒸出的馒头疏松多空．
（3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致，把少许如表所列的生活用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．

物质	A	B	C	D
物质	肥皂水	食醋	牙膏	食盐水
pH	10	3	9	7

18．

南京第二届夏季青奥会上，中国代表团获得金银铜奖牌共计63枚．
（1）体育馆内照明的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性．
（2）砳砳（lèlè）是2014年南京青奥会吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维．PET纤维属于合成纤维（选填“天然纤维”、“合成纤维”）．
（3）小彭同学想对家中一只10g手镯（银锌合金）中银的含量进行探究．在老师的指导下：他将该手镯放在烧杯中，用足量的稀硫酸分多次加入并与手镯充分反应，实验结果如图所示．
①如果小彭同学用所得的纯银制作一枚戒指，其质量不会超过4.8克．
②试计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）

15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；假设2：红色固体只含Cu₂O；
假设3：红色固体为Cu和Cu₂O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中	若无明显现象	假设1成立
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中	若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色	假设2和假设3均成立

探究二：测定该实验红色固体产物中Cu₂O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H₂O和CO₂进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K₁处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K₂，关闭K₁
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu₂O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaC1、K₂SO₄、Ba（No₃）₂在水中能大量共存
	B．	用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
	C．	除去稀HCl中少量的H₂SO₄，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤
	D．	铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒定律

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