题目内容

18．2015年6月5日世界环境日中国主题是“践行绿色生活”．下列行为与此主题不相符的是（　　）
A．提倡使用太阳能电池等绿色环保电池
B．将废旧电池深埋，避免重金属污染
C．尽可能少使用一次性的纸杯、餐具
D．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少“白色污染”

分析 解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．

解答 解：A、使用太阳能电池等绿色环保电池，对环境无污染，符合绿色生活．
B、将废旧电池深埋，会造成水和土壤的污染，不符合绿色生活．
C、尽可能少使用一次性的纸杯、餐具，节约资源，符合绿色生活．
D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少“白色污染”，符合绿色生活．
故选B

点评 本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．

练习册系列答案
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8．化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界．
（1）减少煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生．
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是CaCO3．
（3）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是隔绝氧气；
（4）农家院食品有鱼、大米、黑木耳、山野菜等，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是大米．
（5）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的熟石灰（填俗称）．
（6）元素对人体健康的影响很大．例如，缺钙元素可能引起佝偻病．
（7）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为+2．玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．
他能观察到的现象有：①有气泡产生；②蜡烛熄灭．
9．生活离不开水，水既普通又宝贵．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种常用的新型水处理剂，其中铁元素的化合价是+6．
（2）从5月24日起，瓶装饮用水的命名将不再任性，国家规定，除了天然矿泉水外，包装水只分为饮用纯净水和其他饮用水两类，从物质类别上，这两类包装水有何不同：饮用纯净水为纯净物，其它饮用水为混合物．
（3）“中水”是指污水经处理达标后，可使用的非饮用水．用过滤操作，可除去污水中的碎菜叶及泥沙；用活性炭（填物质名称），可除去污水中的臭味．
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
①要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质或蒸发水分．
②25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
③将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
6．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，请从①食盐  ②干冰 ③葡萄糖 ④钛合金 ⑤水银 ⑥氮气 这些物质中选择填空（填序号）：
（1）可作为人体重要能量来源的是③．
（2）腌制鱼肉等常用的调味品是①．
（3）食品包装中可用于防腐的是⑥．
（4）可用于人工降雨的是②．
（5）温度计里的液态物质是⑤．
（6）能制造人造骨的是④．
13．如图是配制好的稀盐酸的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀盐酸至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
（1）样品中碳酸钠的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
（2）用去稀盐酸的质量是多少克？
4．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，下列说法错误的是（　　）
A．磷酸二氢铵是一种易溶于水的复合肥料
B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C．磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最大、氮元素质量分数最小
D．施用磷酸二氢铵起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用
11．酸和碱、盐在生活中有很重要的用途．
（1）由于人的胃里含有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式）．使蒸出的馒头疏松多空．
（3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致，把少许如表所列的生活用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
物质ABCD
肥皂水食醋牙膏食盐水
pH10397
8．人类在1825年获得金属铝．当时价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期铝价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”加以控制．
（1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCD（填序号）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
C．铝是人类最早生产和使用的金属       D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高．
（3）胃酸过多常用胃舒平治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒．
（4）用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，放热，生成铁水填充短轨间缝隙，将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）
9．某石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），甲、乙两个兴趣小组同学设计如图1图2两个实验进行验证．
【查阅资料】无水CaCl2可作干燥剂
【进行实验】
实验均取10.0g石灰石样品（质地、含量均相同）和等体积、等浓度的稀盐酸．
实验1：甲小组同学设计的操作步骤如下：①读取反应前电子天平的示数（139.20g）②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（135.46g），该样品中碳酸钙的纯度为85%
实验2：乙小组同学认为甲组的设计存在不足，经过共同讨论，设计如下操作步骤：
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（140.0g）
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（142.2g）
该石灰石样品中碳酸钙的纯度为50%

【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是不再有气泡产生
（2）实验2中测得的样品纯度与实际值80%有误差的原因可能是BC（填序号）．
A．碳酸钙没有完全反应       B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留     D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如图3所示），测得样品纯度的平均值为80.3%．
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量．在第二次称量前，应该进行的操作是从a口通入入空气一段时间．
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因是可以防止瓶中的水蒸气逸出．
【综合计算】丙小组同学取上述品质相同的石灰样品10克，加入盐酸与产生二氧化碳的关系如图，求该稀盐酸的质量分数（写出计算过程）

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