题目内容
4．（1）现有六种物质：A．熟石灰 B．稀盐酸 C．干冰 D．钛合金 E．聚乙烯 F．硝酸钾．请选择相应物质的序号填空：①可用于人工降雨的是C； ②可用作复合肥的是F；
③可用于除铁锈的是B； ④可用于改良酸性土壤的是A；
⑤可用于制食品包装袋的是E；⑥可用来制造人造骨的是D．
（2）请用相应的化学符号填空：
①地壳中含量最多的元素O；②两个亚铁离子2Fe2+；
③保持氮气化学性质的最小粒子N2；④天然气的主要成分CH4；
⑤生理盐水中的溶质为NaCl．
（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
（4）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：隔绝水和空气，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气．
分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可；
（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（3）“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
（4）根据铁生锈的条件及灭火的原理分析回答；
解答 解：（1）①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
②复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料；
③铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，故可用于除锈；
④熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；
⑤聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋；
⑥钛合金与人体肌肉组织具有很好的相容性，可用于制造人造骨．
（2）①地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为 O；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，离子的个数写在符号前，故两个亚铁离子
为2Fe2+；
③保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子，符号为 N2；
④天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
⑤生理盐水中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl．
（3）A、节约使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．
B、分类回收处理垃圾，能变废为宝，对资源的充分利用及环境保护有重要意义，故选项符合“低碳生活”理念．
C、减少使用塑料袋，能减少白色污染，故选项符合“低碳生活”理念．
D、减少使用一次性纸杯，减少了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化碳的排放；故选项符合“低碳生活”理念．
故选：A B C D
（4）铁生锈是铁与空气、水接触，为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：隔绝水和空气，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气．
故答案为：（1）①C； ②F；③B； ④A； ⑤E；⑥D
（2）①O； ②2Fe2+；③N2；④CH4； ⑤NaCl
（3）A B C D
（4）隔绝水和空气，隔绝空气．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途以及常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力是正确解答此类题的关键．
如图是配制好的稀盐酸的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
| A． | 用灼烧法鉴别羊毛和化纤 | |
| B． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| C． | 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 | |
| D． | 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 |
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出 晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
| A． | NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存 | |
| B． | 用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 | |
| C． | 除去稀HCl中少量的H2SO4，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤 | |
| D． | 铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒定律 |
实验小组用右图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小 | |
| B． | 步骤②中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等 | |
| C． | 步骤③中，乙中的长导管口处冒气泡 | |
| D． | 步骤③中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等 |