题目内容
4．把20克的氢氧化钠溶液与80克的稀盐酸混合，充分反应后测得溶液的pH=7，溶液中溶质的质量分数为5.85%（不考虑水的蒸发和氯化氢的逸出）（1）反应生成氯化钠的质量是5.85g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．
分析 充分反应后溶液的质量为20g+80g=100g，根据质量分数可求出氯化钠的质量；
根据氯化钠的质量求出氯化氢的质量，进而求质量分数
解答 解：（1）充分反应后溶液的质量为20g+80g=100g，则生成氯化钠的质量是：100g×5.85%=5.85g；故填：5.85；
（2）设80克的稀盐酸中氯化氢的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
36.5 58.5
x 5.85g
$\frac{36.8}{58.5}=\frac{x}{5.85g}$
x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{3.65g}{80g}×100%$≈4.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为4.6%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式Li2O，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．
12．日常生活中，下列做法正确的是（ ）
| A． | 电视机着火时用水浇灭 | |
| B． | 进入久未开启的菜窖用手电筒照明 | |
| C． | 用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢 | |
| D． | 厨房天然气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 |
生活离不开水，水既普通又宝贵．
16．
把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（ ）
把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（ ）| A． | 分子总是不断运动的 | |
| B． | 甲乙现象的差异与气体的密度有关 | |
| C． | 常温常压下，NO2的密度大于H2的密度 | |
| D． | 分子本身都是有大小的 |
如图是配制好的稀盐酸的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．