11．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中.滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液.生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示.则该氯化物中金属元素的化合价为: A．+1 ——青夏教育精英家教网—

11．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1　　 B．+2　　　C．+3　　 D．+4

答案C　

[解析]设氯化物化学式为MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　　x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

答案D　

[解析]根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案B

[解析]题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。

8．下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

答案C　

[解析]A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N_A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO　　 B．Pb₂O₃　　 C．Pb₃O₄　　 D．PbO₂

答案C

[解析]设此铅氧化物的化学式Pb_xO_y ，

Pb_xO_y-- y[O]-- yCO-- y CO₂-- yCaCO₃

　　　　　 16y　　　　　　　　　　　　 100y

　　　　　 m(O)=1.28g　　　　　　　　　　　　 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = ∶=3∶4

6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

答案B

[解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H⁺)=0.1× 0.1%mol·L^-1=10^-4mol·L^-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H⁺)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10^-7 ，所以C无错误。c(H⁺)=10^-4mol·L^-1 ，所以c(H⁺，水电离)= 10^-10mol·L^-1，前者是后才的10⁶倍。