1．下列属于商品的有( )
①自来水 ②农民种的菜 ③氧气 ④有线电视节目 ⑤人民币
A、① ④ B、① ④ ⑤ C、① ② ③ ④ D、① ② ③ ④ ⑤
(七)厂址选择：从海水中提取镁的工厂就设在海边，需要的碱取自海边丰富的贝壳CaCO3，CaCO3分解后生成的CaO再与水反应即得碱Ca(OH)2。电解MgCl2时产生的Cl2又可作为制盐酸的原料，制得的盐酸再跟Mg(OH)2反应制取MgCl2又进入循环，提高了综合经济效益。
[思考感悟]
做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？
镁条在空气中燃烧时，与空气中的O2、N2发生反应，2Mg+O2 2MgO(主要产物)，3Mg+N2 Mg3N2(少量)，故燃烧后的产物是混合物。注意：基本上无Mg+CO2 2MgO+C，因CO2在空气中的含量极少(0.03%)。
[基础训练]
1、某学生设计如图装置，验证Na2O2(只含杂质Na2O)与CO2反应产生O2并测定Na2O2的纯度。整套装置气密性良好，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料。
(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别与CO2发
生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
Na2O+CO2＝Na2CO3。
(2)B装置中最好盛放饱和NaHCO3溶液，其作
用是吸收CO2中HCl；若无C装置，则会造成E中即
使产生O2也不能证明是Na2O2和CO2反应产生的O2，
且会使Na2O2的百分含量增大。
(3)若E中澄清石灰水出现轻微白色浑浊，可能的原因是未反应完的CO2与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3；为检验E中收集到气体为O2。其操作为：关闭CO2发生装置，打开E装置双孔塞，立即用带火星的木条伸入其中观察木条是否复燃。
(4)测定收集气体体积包括如下几个步骤。
①调整量筒I与E中的液面相平；②使整个装置内气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是②①③(填步骤代号)。
(5)实验结束时，量筒I中有水VmL，又知此条件下氧气的密度为1.43g·L－1，则Na2O2的质量分数计算式为w(Na2O2)＝1.43×2×78V/(1000×32×1.95)(含V)。这种测定法一般会比用Na2O2样品与HCl反应的方法测定结果偏低，其原因可能为部分氧气溶解。
(6)该学生为使测定结果更准确，在原装置不变的情况下适当做了改进，你认为是石灰水改为NaOH溶液。
2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。其中可作为冷却气的是( C )
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( C )
A、Mg Mg(NO3)2
B、Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2
C、Mg MgO Mg(NO3)2
D、Mg MgSO4 Mg(NO3)2
[高考模拟]
4、(2008北京理综7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( A )
A、Na2CO3 B、Na2O2，Na2CO3
C、NaOH，Na2CO3 D、Na2O2，NaOH，Na2CO3
5、(2008上海化学13)已知在热的碱性溶液中NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B )
A、NaCl、NaClO B、NaCl、NaClO3 C、NaClO、NaClO3 D、NaClO3、NaClO4
[作业]
(六)电解：生成的Cl2可用于制盐酸；
(四)蒸发结晶；(五)干燥；
(二)沉淀；(三)酸化；
(一)制碱：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2。
(三)用途
镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业做还原剂。
(二)化学性质
1、能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为MgO、MgCl2、Mg3N2。
2、与CO2反应：化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C。
3、与酸反应：镁与非金属如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑。镁与氧化性如浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3在常温下也能反应，但不生成H2。
4、与盐溶液反应：与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：Mg+Zn2+＝Mg2++Zn。
(一)物理性质
银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。
(四)电解MgCl2：MgCl2 Mg+Cl2。
做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？
镁条在空气中燃烧时，与空气中的O2、N2发生反应，2Mg+O2 2MgO(主要产物)，3Mg+N2 Mg3N2(少量)，故燃烧后的产物是混合物。注意：基本上无Mg+CO2 2MgO+C，因CO2在空气中的含量极少(0.03%)。
(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别与CO2发
近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( C )
A、Mg Mg(NO3)2 
B、Mg MgCl2 Mg(OH)2
Mg(NO3)2
C、Mg MgO Mg(NO3)2 
镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业做还原剂。
能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为MgO、MgCl2、Mg3N2。