摘要：(二)化学性质 1.能与O2.Cl2.N2等非金属单质反应.产物分别为MgO.MgCl2.Mg3N2. 2.与CO2反应:化学方程式为:2Mg+CO2 2MgO+C. 3.与酸反应:镁与非金属如稀硫酸.盐酸等反应生成氢气.离子方程式为:Mg+2H+＝Mg2++H2↑.镁与氧化性如浓H2SO4.稀HNO3.浓HNO3在常温下也能反应.但不生成H2. 4.与盐溶液反应:与Zn的盐溶液反应.其离子方程式为:Mg+Zn2+＝Mg2++Zn.

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（2010?青岛二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是
元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
；
（2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为
4NA
4NA
，氧化产物的化学式为
N2
N2
；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈
碱
碱
 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
CH3COOCH2CH3+H2O
催化剂
△
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化剂
△
CH3COOH+CH3CH2OH
．
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________．

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4

(2)

下列说法正确的是

A．

N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．

CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．

CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．

H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是

A．

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性异构

D．

电负性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

A．

甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．

晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．

CH4晶体熔化时需克服共价键

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

[　　]

A．

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的极性分子是

[　　]

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

E．

CH4

(2)

下列说法不正确的是

[　　]

A．

N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．

CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．

CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．

H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

[　　]

A．

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性异构

D．

第一电离能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

A．

甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．

晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．

CH4晶体熔化时需克服共价键

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

[　　]

A．

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C．

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列说法正确的是            。

A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

 

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（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。

A．N2      B．O2        C．H2O       D．CO2            E．CH4

（2）下列说法正确的是            。

A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              

A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3           D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

 

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