摘要：(七)厂址选择:从海水中提取镁的工厂就设在海边.需要的碱取自海边丰富的贝壳CaCO3.CaCO3分解后生成的CaO再与水反应即得碱Ca(OH)2.电解MgCl2时产生的Cl2又可作为制盐酸的原料.制得的盐酸再跟Mg(OH)2反应制取MgCl2又进入循环.提高了综合经济效益. [思考感悟] 做镁条在空气中燃烧的实验时.用纯净的镁条和纯净的空气.燃烧产物是纯净物还是混合物?为什么? 镁条在空气中燃烧时.与空气中的O2.N2发生反应.2Mg+O2 2MgO.3Mg+N2 Mg3N2.故燃烧后的产物是混合物.注意:基本上无Mg+CO2 2MgO+C.因CO2在空气中的含量极少(0.03%). [基础训练] 1.某学生设计如图装置.验证Na2O2(只含杂质Na2O)与CO2反应产生O2并测定Na2O2的纯度.整套装置气密性良好.以足量的大理石.足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料. (1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别与CO2发 生反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2. Na2O+CO2＝Na2CO3. (2)B装置中最好盛放饱和NaHCO3溶液.其作 用是吸收CO2中HCl,若无C装置.则会造成E中即 使产生O2也不能证明是Na2O2和CO2反应产生的O2. 且会使Na2O2的百分含量增大. (3)若E中澄清石灰水出现轻微白色浑浊.可能的原因是未反应完的CO2与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3,为检验E中收集到气体为O2.其操作为:关闭CO2发生装置.打开E装置双孔塞.立即用带火星的木条伸入其中观察木条是否复燃. (4)测定收集气体体积包括如下几个步骤. ①调整量筒I与E中的液面相平,②使整个装置内气体都冷却至室温,③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是②①③. (5)实验结束时.量筒I中有水VmL.又知此条件下氧气的密度为1.43g·L-1.则Na2O2的质量分数计算式为w(Na2O2)＝1.43×2×78V/(含V).这种测定法一般会比用Na2O2样品与HCl反应的方法测定结果偏低.其原因可能为部分氧气溶解. (6)该学生为使测定结果更准确.在原装置不变的情况下适当做了改进.你认为是石灰水改为NaOH溶液. 2.镁粉在焰火.闪光粉.鞭炮中是不可少的原料.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却.有下列气体:①空气,②CO2,③Ar,④H2,⑤N2.其中可作为冷却气的是( C ) A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 3.近年来.冠以“绿色 的新概念不断产生.如绿色食品.绿色材料.绿色能源.绿色化学等.这里的“绿色 是对人类社会可持续发展战略的形象表述.“绿色化学 要求从经济.环保和技术上出发设计可行的化学反应.据此.由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中.你认为可行并且符合“绿色化学 要求的方案是( C ) A.Mg Mg(NO3)2 B.Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 C.Mg MgO Mg(NO3)2 D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2 [高考模拟] 4.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后.在密闭容器中加热充分反应.排出气体物质后冷却.残留的固体物质是( A ) A.Na2CO3 B.Na2O2.Na2CO3 C.NaOH.Na2CO3 D.Na2O2.NaOH.Na2CO3 5.已知在热的碱性溶液中NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应.其最终产物是( B ) A.NaCl.NaClO B.NaCl.NaClO3 C.NaClO.NaClO3 D.NaClO3.NaClO4 [作业]

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