摘要:(1)能.因为红色褪去.说明溶液不再显碱性.氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应. (2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应?(或硫酸是否过量,溶液呈中性还是酸性). 生成的产物是什么?为什么酚酞在碱性溶液中变红? 解析:酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-发生反应生成H2O的过程.在探究过程中.要大胆设想敢于创新.

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24、在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法
做对比实验
,②观察到的现象
取上述NaOH溶液稀释,加入酚酞溶液;出现红色且不褪去
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(2012?吴中区二模)根据下列所给情景回答有关问题:
(1)在一支试管中加入2mL 5%硫酸铜溶液,再加入4-5滴10%NaOH溶液,混合均匀,向其中加入几滴10%葡萄糖溶液,再加热至沸腾,无红色沉淀生成.请问这个实验失败的原因是
氢氧化钠没过量;
氢氧化钠没过量;

(2)为测定某NaOH溶液的质量分数,用已知质量分数的稀盐酸与之反应,通过测定消耗稀盐酸的体积来测定某NaOH溶液的质量分数(NaOH溶液和稀盐酸的密度均以1.0g?mL-1计).现在锥形瓶中加入一定体积的NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞试剂,然后向锥形瓶中逐滴加入稀盐酸,当溶液红色褪去时,稀盐酸和NaOH溶液可能恰好完全反应,也可能稀盐酸已经过量,请问你用什么方法证明稀盐酸和NaOH溶液是恰好完全反应,还是稀盐酸已经过量.
在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液,如果变红,则证明恰好完全反应,如果不变红,则说明稀盐酸过量
在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液,如果变红,则证明恰好完全反应,如果不变红,则说明稀盐酸过量

(3)氢氧化镁是一种新型的阻燃剂.当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体.利用氢氧化镁这一性质,分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因为
氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面,使燃烧物与氧气隔绝
氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面,使燃烧物与氧气隔绝
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物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配置的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧气;隔绝氧气
除去溶液中少量氧气;隔绝氧气
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法
取上述NaOH溶液加水稀释,加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀释,加入酚酞溶液

②观察到的现象
出现红色且不褪去
出现红色且不褪去

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃(如表)
编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示的装置完成了实验.则该同学根据
U形管中左边液面下降
U形管中左边液面下降
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
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