摘要：2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O2 2Mg+CO2===2MgO+C 9(1)分子,干冰. (2)正四面体,非极性,Si3N4. (3)三角锥, . (4)CS2,CCl4. ,非极性. 103+OH-＝AlO2-+2H2O. (2) (3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+. (4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl. (5)HCl＞H2S. (6)Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq),△H＝-4QkJmol-1.
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实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
（2）写出该实验的实验目的：
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
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仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
| 编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | ||||||||
| ① | 将一小块钠放入滴有 酚酞溶液的冷水中 |
钠浮在水面上，熔成闪亮 的小球，四处游动，发出 嘶嘶的声音，最后消失， 溶液变为红色 |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||||||
| ② | 将镁条用砂纸打磨 后，放入冷水中，滴 入几滴酚酞试液，然 后加热至沸腾； |
与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色 | Mg+2H2O
Mg+2H2O
| ||||||||
| ③ | 将镁条投入稀盐酸中 | 强烈反应，迅速产生大量无色气体 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | ||||||||
| ④ | 将铝条投入稀盐酸中 | 比镁反应的速率慢一些，产生气体 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
．（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
．（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
．写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
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（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
；（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
；（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为
②石墨为
③电池总反应式：
（3）实验4中铝作负极还是正极
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
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| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）
不相同
不相同
．（2）对实验3完成下列填空：
①铝为
负
负
极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+
．②石墨为
正
正
极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑
6H++6e-═3H2↑
．③电池总反应式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．（3）实验4中铝作负极还是正极
负极
负极
，理由是Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应
Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应
．写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
．（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
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