在一定条件下RO₃^—与R^—发生如下反应：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(       )

       A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氢化物的水溶液呈酸性

       C．RO₃^—中的R元素只能被还原              D．R₂在常温常压下一定是气体

【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 Ⅶ_A，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO₃^—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。

下列原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

  A．Na⁺：1s²2s²2p⁶    B．O^2-：1s²2s²2p⁴       C．F：1s²2s²2p⁵    D．Ne：1s²2s²2p⁶

【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子，正确的应为1s²2s²2p⁶，所以答案选B。

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。

A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。

Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：

A．15.2 g,  B．11.6g  C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO₂和N₂O₄，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。

下列说法中错误的是（    ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．在H₃O⁺和NH₄⁺ 中都存在配位键

【解析】P₄的键角是60°的，B不正确。所以答案选B。