1．工业生产适宜条件的选择原则

(1)既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。

(2)既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。

(3)既要注意理论生产，又要注意实际可能性。

9．在一定条件下，把1molN₂、1molH₂通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N₂十3H₂2NH₃，当此反应平衡时，容器内气体压强为P。

(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通人1/3molNH₃，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N₂和H₂的物质的量各为多少？

(2)平衡时，N₂、NH₃的物质的量的范围各是多少？

(3)欲使平衡时，H₂和NH₃均为1/2mol，你认为是否有可能？

(本题测试学生对化学平衡的定量理解及相关计算的基本技能。答题时要确立等效平衡关系，利用假设法分析推理求之。)

第13课时　 化学平衡的应用及计算(B卷)

易错现象

8．试述合成氨工业生产中选择20MPa-50MPa这一压强的理由。为什么在接触法生产硫酸的过程中SO₂转化为SO₃的反应不采用加压的方法?

(此题考查学生应用速率和平衡移动原理解决实际问题的能力。答题时要理论联系实际，从提高综合经济效益的角度来考虑。)

7．合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃)在进入合成塔前用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]

Ac·CO；△H＜0　

(1)必须除去原料气中CO的原因是　　　　　　　 。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是　　　　　　　　　　　　　 。

(该题以合成氨工业原料气的处理为依托，考查学生对勒夏特列原理的应用。答题时注意综合考虑多方面的因素。)

6．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，则Y的转化率为(　 )

A．[(a+b)/5]×100%　　　 B．[2(a+b)/5b]×100%　　C．[2(a+b)/5 ]×100%　　 D．[(a+b)/5a]×100%

(本题考查学生对化学平衡的定量理解及相关的计算能力。答题时要通过建立模式、确定关系、列式求算。)

5．在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)　 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(　 )　　　

A．3　　　 　　　 B．4　　　 C．5　　　 D．6

(该题考查学生对化学平衡知识的掌握情况，同时也考查思维的敏捷性。答题时抓住变化特征，化“计算”为“推断”。)

4．在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g) B(g)+3C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H₂的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量为(　 )

A．34　　 B．8.5 　　C．17　　 D．16

(此题考查学生对可逆反应的理解和简单的计算能力。答题时要抓住可逆反应的特征。)

2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　 )

A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解性增大

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

(该题考查学生对化学平衡移动原理的运用。答题时要明确反应原理，化学反应速率与平衡原理不能混淆。)　　

1．合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g) ；△H＜0，欲提高CO转化率，可采用的方法是(　 )

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO 浓度；⑤增大水蒸气浓度

A．①②③　　 B．④⑤　　 C．④　　 D．⑤

(本题考查学生对化学平衡移动原理的理解和运用。答题时要明确反应原理，注意是两步反应。)