4.《实验化学》
酯是重要的有机合成中间体,请回答下列问题:
(1)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为:__________________________________。
(2)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有_____________________________________、
________________________________________________等。
(3)若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯,
产率往往偏低,其原因可能是:
_____________________________________、
___________________________ _________。
(4)实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生,
用离子方程式表示产生气泡的原因:
(5)此反应以浓硫酸作为催化剂,可能会造成产生大量酸性废液,催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂,实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合):
同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
反应温度/℃ |
转化率(%) |
选择性(%) |
反应时间/h |
转化率(%) |
选择性(%) |
40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.7 |
100 |
80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
(说明:选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水)
① 根据表中数据,下列_________(填编号),为该反应的最佳条件。
A. 120℃,4h B. 80℃,2h C. 60℃,4h D. 40℃,3h
② 当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能是__________________________
_________________________________________________。
答案
(1)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5
+ H2O(2分)
(2)增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯(2分,每点1分)
(3)原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出(2分,每点1分)
(4)2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2↑+H2O(2分)
(5)① C(2分) ② 温度过高,乙醇碳化或脱水生成乙醚(2分,每点1分)