5、下面的判断中正确的是
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物 C．在由水电离提供的C(H+)为10-4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
D．在CH≡C- -CH2-CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘(相对分子质量为128)分子中的一个碳原子(α位)换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是
A、127 B、129 C、130 D、131
3、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75
2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾
1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
15．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 ( )
A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－
B．电池工作时，正极区pH升高
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O
14．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=–57.3kJ·mol-1
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H1 , 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1
13．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( )
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
12．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
D．在CH≡C- -CH2-CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
CO2(g)+
H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是