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乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸．某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量．| 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 | |
| 沸点 | 77.1℃ | 78.5℃ | 117.9℃ |
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示剂）．终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示．待冷却后，用0.50mol?L-1HCl滴定过量的NaOH．终点时消耗盐酸的体积为20.0mL．
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论．
①有人认为是实验（II）带来的误差．建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度．你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：
A．装上温度计，严格控制反应温度
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率．拟出你的一条改进建议
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH | 浓硫酸 | △ |
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
（1）工业上，石油的炼制和加工有多种方法，其中一种方法是通过将石油加热汽化和冷凝液化，得到不同沸点范围的汽油、柴油等石油产品。这种加工方法叫 ________________。
（2）原油炼制前需作脱硫处理，得到的硫可以作为副产品加工成硫酸，若含硫a%的石油100吨，理论上可以得到98%的浓硫酸___________吨。
（3）石油开采和加工过程产生的油田气、炼厂气中含有的“三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）是重要的石油化工原料，以它们为主要原料可以制取许多重要的化工原料。下图中图（Ⅰ）是乙醛的分子结构比例模型，请写出合成图（Ⅱ）模型表示的有机溶剂的化学方程式和反应类型。
（4）液化石油气已作为燃料进入普通家庭厨房，常用的石油气主要是丙烷等多种烃混合物。有人发现石油气钢瓶的残留液体能溶解油脂，将它倒出作洗涤剂。油脂（以硬脂酸甘油酯为例）的结构简式是___________，能溶解在具有相似结构的烃中，但这种做法十分危险，石油气在空气中遇火即燃烧或爆炸，化学方程式为（以丙烷为例）_________________________。
查看习题详情和答案>>（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（ ）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（ ）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |