摘要：10． 硝酸发生氧化还原反应的时候.一般硝酸浓度越稀.对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应.反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4mol ／L NaOH溶液.所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是 A．合金与硝酸反应时硝酸过量 B．合金中铝的物质的量为0.008mol C．合金中金属的物质的量共为0.032mol D．无法求出C点的值
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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为
（2）B与A的差值：
（3）C的数值：
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（1）反应中硝酸的还原产物为
硝酸铵
硝酸铵
（填名称）．DE段是否发生了化学反应是
是
（填“是”或“否”）．（2）B与A的差值：
0.008
0.008
mol； B的数值：0.032
0.032
mol．（写出计算过程）（3）C的数值：
7
7
ml．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为
NH4NO3
NH4NO3
（填化学式）；（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→ENH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→FAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（3）B值是多少mol？写出计算过程．
（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：
（1）B与A的差值： mol；
（2）B的数值： mol；
（3）C的数值： mL。（要求有计算过程）
