摘要：4．溶液中离子能否大量共存 几种离子在同一溶液中能大量共存.就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应.则不能大量共存. (1)有气体产生.如CO.S0.S2-.HCO.HSO.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+.Ca2+.Ag+等不能与SO.CO等大量共存,Mg2+.Fe2+.Ag+.Al3+.Cu2+.Fe3+等不能与OH-大量共存, Ag与I-等不能大量共存. (3)有弱电解质生成.如OH-.CH3COO-.C1O-.A1O.SiO.等与H+不能大量共存,一些酸式弱酸根如HCO.HSO不能与OH-.H+存,NH与OH-不能大量共存. (4)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO.NO.ClO-与S2-.HS-.S0.I-.Fe2+等不能大量共存, (5)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存, 附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时.则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+.Fe3+.Fe2+.MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子. 三:氧化还原反应

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