摘要：18．有0.1mol/L的①NaX.②KY.③NH4Z三种盐溶液.常温下测得其pH关系为pH = pH(NH4Z) = 7.则 (1)①HX.②HY.③HZ三种酸中肯定是强酸的是 , (2)①X-.②Y-.③Z-三种离子中最难结合H+的是 , (3)三种盐溶液中的c(H+)最小的是 , (4)下列反应一定可以发生的是 ① Z- + H2O HZ + OH- ② KY + H2O KOH + HY ③ HY + X- = HX + Y- ④ HZ + X- = HX + Z-
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_404367[举报]
常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
查看习题详情和答案>>
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为c
c
．a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
查看习题详情和答案>>
①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈
查看习题详情和答案>>
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈
中性
中性
性．测定温度高于
高于
室温（填高于、低于或等于），其理由是升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7
升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7
．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
查看习题详情和答案>>
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为c
c
．a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．